Soal Essay Persamaan Laju Reaksi dan Orde Reaksi
1. Ion iodida bereaksi dengan ion hipoklorit, yaitu bahan aktif dalam pemutih, menurut persamaan reaksi I- (aq) + ClO- (aq) → IO-(aq) + Cl-(aq). Berikut diperoleh data untuk reaksi tersebut:
Percobaan ke- | [ClO-] (mol L-1) | [I-] (mol L-1) | Waktu (detik) |
1 | 1,5 x 10-3 | 1,5 x 10-3 | 2,72 |
2 | 3,0 x 10-3 | 1,5 x 10-3 | 1,36 |
3 | 1,5 x 10-3 | 3,0 x 10-3 | 2,72 |
a. Tentukan orde reaksi terhadap ClO-!
b. Tentukan orde reaksi terhadap I-!
c. Tentukan persamaan laju reaksinya!
2. Gas nitrogen oksida dan gas bromine bereaksi menurut persamaan berikut:
2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g)
Laju reaksi diikuti dengan mengukur pertambahan konsentrasi NOBr dan diperoleh data sebagai berikut:
Percobaan | [NO] (M) | [Br2] (M) | Laju awal pembentukan NOBr (M/det) |
1 | 0,1 | 0,1 | 12 |
2 | 0,1 | 0,2 | 24 |
3 | 0,2 | 0,1 | 48 |
4 | 0,3 | 0,1 | 108 |
a. Tentukan orde reaksi NO dan Br2!
b. Tuliskan persamaan laju reaksinya!
c. Tentukan harga dan satuan tetapan jenis reaksi (k)!
d. Tentukan laju reaksi jika konsentrasi NO dan Br2 masing-masing 0,4 M!
3. Tabel di bawah ini merupakan data dari reaksi P + Q →R + S
[P]-awal (M) | [Q]-awal (M) | Laju reaksi (M/s) |
a 2a 3a a a | B b b 2b 3b | V 4v 9v v v |
Dari data tersebut, tentukan:
a. orde reaksi P
b. orde reaksi Q
c. orde reaksi total
d. persamaan laju reaksi
Tidak ada komentar: